الإلكتروليت هو موصل غير معدني (سائل أو صلب) يقوم بتوصيل التيار عن طريق حركة الأيونات (بدلاً من الإلكترونات) مع تحرير المادة عند أقطاب الخلية الكهروكيميائية.
عند إذابة الإلكتروليت في الماء، يسمح بمرور التيار الكهربائي عبر المحلول. ولأن الإلكتروليتات تُنتج أيونات موجبة وسالبة عند ذوبانها، فإنها تُعزز تدفق التيار . تتحرك الأيونات الموجبة (الكاتيونات) نحو القطب السالب، بينما تتحرك الأيونات السالبة (الأنيونات) نحو القطب الموجب عند مرور التيار في المحلول.
ما هي تصنيفات الإلكتروليت؟
تنقسم الإلكتروليتات إلى نوعين: إلكتروليتات قوية وإلكتروليتات ضعيفة.
1. الإلكتروليتات القوية
هذه مواد تذوب كلياً إلى أيونات . يُعد ملح الطعام، كلوريد الصوديوم، المثال الأشهر على الإلكتروليتات القوية. تشمل الإلكتروليتات القوية معظم الأملاح، بالإضافة إلى الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك ، وحمض النيتريك، وحمض البيركلوريك، وحمض الكبريتيك.
تشمل السوائل القوية قواعد قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم. ورغم أن هيدروكسيد الكالسيوم قليل الذوبان، فإن المركب الذي يذوب يكون متأينًا بالكامل.
اقرأ أيضاً: ما هو القطب الكهربائي؟
2. الإلكتروليتات الضعيفة
هذه مواد تتفكك جزئياً فقط إلى أيونات عند ذوبانها في الماء . تشمل الإلكتروليتات الضعيفة الأحماض الضعيفة مثل حمض الخليك الموجود في الخل والقواعد الضعيفة مثل الأمونيا الموجودة في مواد التنظيف.
قد تشمل الإلكتروليتات الضعيفة أيضًا أملاحًا قليلة الذوبان، مثل كلوريد الزئبق. وتعمل الربائط وأيوناتها المعدنية كإلكتروليتات ضعيفة.
ليست كل المركبات التي تذوب في الماء هي مواد إلكتروليتية . فالسكر، على سبيل المثال، يذوب بسهولة في الماء ولكنه يبقى على شكل جزيئات وليس أيونات. لذا يُعتبر السكر مادة غير إلكتروليتية. أما الماء، فيتأين بشكل طفيف للغاية، وهو مادة إلكتروليتية ضعيفة جداً.
