الإلكتروليت هو موصل غير معدني (سائل أو صلب) يقوم بتوصيل التيار عن طريق حركة الأيونات (بدلاً من الإلكترونات) مع تحرير المادة عند أقطاب الخلية الكهروكيميائية.
عندما يُذاب إلكتروليت في الماء، فإنه يسمح بمرور التيار الكهربائي عبر المحلول. ولأنه يُولّد أيونات موجبة وسالبة عند ذوبانه، تعمل الإلكتروليتات على تعزيز تدفق التيارتتحرك الأيونات الموجبة أو الكاتيونات نحو القطب السالب بينما تتحرك الأيونات السالبة (الأنيونات) نحو القطب الموجب عندما يمر التيار عبر المحلول.
ما هي تصنيفات الإلكتروليت؟
تنقسم الإلكتروليتات إلى نوعين: إلكتروليتات قوية وإلكتروليتات ضعيفة.
1. الإلكتروليتات القوية
هذه هي المواد التي تذوب بالكامل في الأيوناتملح الطعام، كلوريد الصوديوم، هو المثال الأكثر شهرة على الإلكتروليت القوي. تشمل الإلكتروليتات القوية معظم الأملاح بالإضافة إلى الأحماض القوية مثل حامض الهيدروكلوريكحمض النيتريك، وحمض البيركلوريك، وحمض الكبريتيك.
تشمل السوائل القوية قواعد قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم. ورغم أن هيدروكسيد الكالسيوم قليل الذوبان، فإن المركب الذي يذوب يكون متأينًا بالكامل.
اقرأ أيضا: ما هو القطب الكهربائي؟
2. الإلكتروليتات الضعيفة
هذه هي المواد التي لا يمكن أن تتحلل إلا جزئيا تتفكك إلى أيونات عند إذابتها في الماءتتضمن الإلكتروليتات الضعيفة أحماض ضعيفة مثل حمض الأسيتيك الموجود في الخل وقواعد ضعيفة مثل الأمونيا الموجودة في مواد التنظيف.
قد تشمل الإلكتروليتات الضعيفة أيضًا أملاحًا قليلة الذوبان، مثل كلوريد الزئبق. وتعمل الربائط وأيوناتها المعدنية كإلكتروليتات ضعيفة.
الإلكتروليتات ليست كلها مركبات تذوب في ماءالسكر، على سبيل المثال، يذوب بسهولة في الماء، لكنه يبقى على شكل جزيئات لا أيونات. يُعتبر السكر مادة غير إلكتروليتية. أما الماء، فيتأين بشكل طفيف، وهو إلكتروليت ضعيف للغاية.
