Ein Elektrolyt ist ein nichtmetallischer (flüssiger oder fester) Leiter, der Strom über die Bewegung von Ionen (anstelle von Elektronen) unter Freisetzung von Materie an den Elektroden einer elektrochemischen Zelle leitet.
Wenn ein Elektrolyt in Wasser gelöst wird, ermöglicht er den Stromfluss durch die Lösung. Da Elektrolyte beim Auflösen positive und negative Ionen erzeugen, fördern sie den Stromfluss . Positive Ionen (Kationen) wandern zur negativen Elektrode, während negative Ionen (Anionen) zur positiven Elektrode wandern, wenn Strom durch die Lösung fließt.
Wie werden Elektrolyte klassifiziert?
Elektrolyte werden in zwei Arten unterteilt: starke Elektrolyte und schwache Elektrolyte.
1. Starke Elektrolyte
Dies sind Stoffe, die sich vollständig in Ionen auflösen . Kochsalz, Natriumchlorid, ist das bekannteste Beispiel für einen starken Elektrolyten. Zu den starken Elektrolyten zählen die meisten Salze sowie starke Säuren wie Salzsäure , Salpetersäure, Perchlorsäure und Schwefelsäure.
Zu den starken Flüssigkeiten gehören starke Basen wie Natriumhydroxid und Calciumhydroxid. Obwohl Calciumhydroxid nur wenig löslich ist, ist die gelöste Verbindung vollständig ionisiert.
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2. Schwache Elektrolyte
Dies sind Substanzen, die sich beim Auflösen in Wasser nur teilweise in Ionen dissoziieren . Zu den schwachen Elektrolyten gehören schwache Säuren wie die in Essig enthaltene Essigsäure und schwache Basen wie Ammoniak, das in Reinigungsmitteln vorkommt.
Zu den schwachen Elektrolyten zählen auch sehr schlecht lösliche Salze wie Quecksilberchlorid. Liganden und deren Metallionen können ebenfalls als schlechte Elektrolyte wirken.
Elektrolyte sind nicht alle Verbindungen, die sich in Wasser lösen . Zucker beispielsweise löst sich zwar leicht in Wasser, bleibt aber als Molekül und nicht als Ionen vorliegen. Zucker gilt daher als Nichtelektrolyt. Wasser ionisiert nur minimal und ist ein extrem schwacher Elektrolyt.
