Aineen vyöhykemallissa elektronin ilmaisemaa energiaa kutsutaan energiatasoksi. Nämä tasot (tunnetaan myös elektronikuorina) ovat kiinteitä etäisyyksiä atomin ytimestä, joilla elektronit voivat sijaita. Elektronit ovat pieniä, negatiivisesti varautuneita hiukkasia, jotka kulkevat atomin positiivisen ytimen ympäri. Portaikon askelmat edustavat energiatasoja. Voit seistä yhdellä askelmasta, mutta et niiden välissä. Sama pätee protoneihin. Ne voivat täyttää yhden tai toisen energiatason, mutta eivät niiden välistä tilaa.
Energiatason I elektroneilla (tunnetaan myös energiatason K elektroneina) on vähiten energiaa. Korkeamman energiatason elektroneilla on enemmän energiaa, kun siirrytään poispäin ytimestä, ja niiden energia kasvaa kiinteällä, diskreetillä määrällä. Jos elektronit absorboivat tämän energiamäärän, ne voivat hypätä energiatasolta toiselle. Jos elektronit hyppäävät korkeammalta energiatasolta alemmalle, ne lähettävät energiaa, joka on usein valon muodossa. Tämä selittää yllä olevan kuvan pyrotekniikan. Elektronit saavat energiaa ja hyppäävät korkeammille energiatasoille, kun ilotulitus räjähtää.
Kun ne palaavat normaalille energiatasolle, energia vapautuu valona. Koska eri atomeilla on erilaiset elektronijärjestelyt, ne lähettävät eriväristä valoa.
Mitä ovat energiatasot ja kiertorata?
Vetyatomit ovat pienimpiä atomeja. Niissä on vain yksi atomi. Tällä yksittäisellä hiukkasella on alhaisin energiataso. Suuremmissa ytimissä on enemmän elektroneja. Elektronit tuodaan aina ensin alhaisimpaan energiatasoon, kunnes sillä on eniten elektroneja. Sitten elektronit lisätään seuraavaan korkeampaan energiatasoon, kunnes se on täysin täynnä, ja niin edelleen.
Kuinka monta elektronia voi olla tietyllä energiatasolla? No, energiamäärä Energiataso I voi pitää sisällään vain kaksi elektronia, kun taas energiataso II voi kuljettaa jopa kahdeksan elektronia. Enimmäismäärä määräytyy kunkin energiatason orbitaalien lukumäärän mukaan. Orbitaali on atomin sisällä oleva pinta-ala, jolla todennäköisimmin on elektroni. Kuten näette, jotkut orbitaalit muistuttavat palloja (S-orbitaalit), kun taas toiset muistuttavat painoja (P-orbitaalit) . Myös muunlaisia orbitaaleja on olemassa.
Mitä erityistä syrjäisimmissä tasoissa on?
Atomin uloimman energiatason elektroneilla on ainutlaatuinen merkitys. Näitä elektroneja kutsutaan valenssielektroneiksi , ja ne määräävät monia atomin ominaisuuksista. Atomi on vakain, kun sillä on niin monta elektronia kuin se voi pitää uloimmalla energiatasolla. Esimerkiksi heliumilla on kaksi elektronia ensimmäisellä energiavyöhykkeellä. Koska tämä energiataso voi sisältää vain kaksi elektronia, heliumin ainoa energiataso on varattu. Tämän seurauksena helium on hyvin vakaa alkuaine. Toisin sanoen sen atomit eivät todennäköisesti reagoi muiden alkuaineiden atomien kanssa.
Suositus: Mikä on dielektrinen?
