ऊर्जा स्तर क्या हैं?

RSI किसी पदार्थ के बैंड मॉडल में इलेक्ट्रॉन द्वारा व्यक्त ऊर्जा ऊर्जा स्तर के रूप में संदर्भित किया जाता है। ये स्तर (इलेक्ट्रॉन शैल के रूप में भी जाने जाते हैं) एक परमाणु के नाभिक से निश्चित दूरी पर होते हैं जहाँ इलेक्ट्रॉन स्थित हो सकते हैं। इलेक्ट्रॉन छोटे, नकारात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो एक परमाणु के सकारात्मक नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। सीढ़ी की सीढ़ियाँ ऊर्जा स्तरों का प्रतिनिधित्व करती हैं। आप सीढ़ियों में से किसी एक पर खड़े हो सकते हैं, लेकिन उनके बीच नहीं। प्रोटॉन के लिए भी यही सच है। वे एक या दूसरे ऊर्जा स्तर को भर सकते हैं, लेकिन उनके बीच की जगह को नहीं।

ऊर्जा स्तर I इलेक्ट्रॉन (जिन्हें ऊर्जा स्तर K इलेक्ट्रॉन भी कहा जाता है) में ऊर्जा की सबसे कम मात्रा होती है। उच्च-स्तर के इलेक्ट्रॉनों में नाभिक से दूर जाने पर अधिक ऊर्जा होती है, और उनकी ऊर्जा एक निश्चित, असतत मात्रा से बढ़ती है। यदि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा की इस मात्रा को अवशोषित करते हैं, तो वे एक ऊर्जा स्तर से दूसरे ऊर्जा स्तर पर जा सकते हैं। यदि इलेक्ट्रॉन उच्च से निम्न ऊर्जा स्तर पर जाते हैं, तो वे ऊर्जा उत्सर्जित करते हैं, जो अक्सर प्रकाश के रूप में होती है। यह ऊपर चित्रित आतिशबाज़ी की व्याख्या करता है। आतिशबाजी के फटने पर इलेक्ट्रॉन ऊर्जा प्राप्त करते हैं और उच्च ऊर्जा स्तरों पर कूदते हैं।

जब वे अपने सामान्य ऊर्जा स्तर पर वापस आते हैं, तो ऊर्जा प्रकाश के रूप में निकलती है। चूँकि विभिन्न परमाणुओं में अलग-अलग इलेक्ट्रॉन व्यवस्था होती है, इसलिए वे अलग-अलग रंगों का प्रकाश उत्सर्जित करते हैं।

ऊर्जा स्तर और कक्षीय क्या हैं?

हाइड्रोजन परमाणु सबसे छोटे परमाणु होते हैं। उनमें केवल एक परमाणु होता है। उस एक कण में सबसे अधिक परमाणु होते हैं। सबसे कम ऊर्जा स्तर. बड़े नाभिकों में ज़्यादा इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं। इलेक्ट्रॉनों को हमेशा सबसे कम ऊर्जा स्तर पर सबसे पहले डाला जाता है जब तक कि उसमें सबसे ज़्यादा इलेक्ट्रॉन न हो जाएँ। फिर इलेक्ट्रॉनों को अगले उच्च ऊर्जा स्तर में तब तक जोड़ा जाता है जब तक कि वह पूरी तरह से भर न जाए, और इसी तरह।

किसी विशेष ऊर्जा स्तर में कितने इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं? खैर, ऊर्जा स्तर I में केवल दो इलेक्ट्रॉन रखे जा सकते हैं, जबकि ऊर्जा स्तर II में आठ इलेक्ट्रॉन तक रखे जा सकते हैं। अधिकतम मात्रा प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर ऑर्बिटल्स की संख्या से निर्धारित होती है। ऑर्बिटल एक परमाणु के भीतर उस क्षेत्र का आयतन है जिसमें इलेक्ट्रॉन होने की सबसे अधिक संभावना होती है। जैसा कि आप देख सकते हैं, कुछ ऑर्बिटल्स गोले (S ऑर्बिटल्स) से मिलते जुलते हैं, जबकि अन्य वज़न से मिलते जुलते हैं (पी ऑर्बिटल्स)अन्य प्रकार के ऑर्बिटल्स भी मौजूद हैं।

सबसे बाहरी स्तरों की क्या खासियत है?

परमाणु के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों का एक अनूठा महत्व होता है। इन इलेक्ट्रॉनों को इस नाम से जाना जाता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, और वे एक परमाणु के कई गुणों को तय करते हैं। एक परमाणु सबसे अधिक स्थिर होता है जब उसके पास उतने ही इलेक्ट्रॉन होते हैं जितने वह अपने सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर पर बनाए रख सकता है। उदाहरण के लिए, हीलियम के पहले ऊर्जा क्षेत्र में दो इलेक्ट्रॉन हैं। क्योंकि इस ऊर्जा स्तर में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, हीलियम का एकमात्र ऊर्जा स्तर भरा हुआ है। नतीजतन, हीलियम एक बहुत ही स्थिर तत्व है। यानी, इसके परमाणुओं के अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने की संभावना नहीं है।

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