その 物質のバンドモデルにおける電子によって表されるエネルギー エネルギーレベルと呼ばれます。これらのレベル (電子殻とも呼ばれます) は、電子が位置する原子核からの固定距離です。電子は、原子の正の核の周りを移動する、負に帯電した小さな粒子です。階段の段はエネルギーレベルを表します。階段の 1 つに立つことはできますが、階段の間に立つことはできません。同じことが陽子にも当てはまります。陽子は、どちらかのエネルギーレベルを満たすことはできますが、その間の空間を満たすことはできません。
エネルギー レベルI 電子（エネルギーレベル K 電子とも呼ばれる）は、エネルギーが最も少ない。高レベルの電子は、原子核から離れるほどエネルギーが高くなり、エネルギーは一定量ずつ上昇する。電子がこの量のエネルギーを吸収すると、あるエネルギーレベルから次のエネルギーレベルにジャンプできる。電子が高エネルギーレベルから低エネルギーレベルにジャンプすると、エネルギーを放出する。このエネルギーは、多くの場合、光の形で放出される。これが、上の写真の花火の仕組みである。花火が爆発すると、電子はエネルギーを得て、高エネルギーレベルにジャンプする。
通常のエネルギーレベルに戻ると、エネルギーは光として放出されます。原子ごとに電子の配置が異なるため、異なる色の光を発します。
エネルギーレベルと軌道とは何ですか?
水素原子は最も小さな原子です。水素原子は1つの原子しか持っていません。その1つの粒子は 最低のエネルギーレベル。 より大きな原子核には、より多くの電子が存在します。電子は常に、最も低いエネルギー レベルに最初に導入され、最も多くの電子が集まるまで続きます。次に、その次の高いエネルギー レベルに電子が追加され、そのレベルが完全に満たされるまで続きます。
特定のエネルギーレベルには、いくつの電子を保持できますか? エネルギーの量です。エネルギーレベル I は 2 つの電子しか保持できませんが、エネルギーレベル II は最大 8 つの電子を保持できます。最大量は、各エネルギーレベルの軌道の数によって決まります。軌道とは、原子内で電子が最も多く含まれる領域の体積です。ご覧のとおり、軌道の中には球に似たもの (S 軌道) もあれば、重りに似たものもあります。 （P軌道）他の種類の軌道も存在します。
最外層の何が特別なのでしょうか?
原子の最外殻エネルギー準位にある電子は特別な意味を持っています。これらの電子は 価電子、そしてそれらは原子の多くの特性を決定します。原子は、最外殻のエネルギー レベルに保持できる電子が最大限にあるときに最も安定します。たとえば、ヘリウムは最初のエネルギー領域に 2 つの電子を持っています。このエネルギー レベルには 2 つの電子しか含めることができないため、ヘリウムの唯一のエネルギー レベルが占有されています。その結果、ヘリウムは非常に安定した元素です。つまり、ヘリウムの原子は他の元素の原子と反応する可能性は低いのです。
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