電解質は、電気化学セルの電極で物質を解放し、電子ではなくイオンの移動によって電流を伝導する非金属（液体または固体）導体です。
電解質が水に溶けると、電流が溶液中を流れるようになります。溶解すると正イオンと負イオンが発生するため、 電解質は電流の流れを促進する電流が溶液を通過すると、正イオンまたはカチオンが負極に向かって移動し、負イオン（アニオン）が正極に向かって移動します。
電解質の分類は何ですか?
電解質は強電解質と弱電解質の2種類に分けられます。
1. 強電解質
これらは、 完全にイオンに溶解する食塩、塩化ナトリウムは、最もよく知られている強電解質の例です。強力な電解質には、ほとんどの塩だけでなく、次のような強力な酸も含まれます。 塩酸、硝酸、過塩素酸、硫酸。
強塩基には、水酸化ナトリウムや水酸化カルシウムなどの強塩基が含まれます。水酸化カルシウムはわずかにしか溶けないにもかかわらず、溶解した化合物は完全にイオン化されています。
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2. 弱電解質
これらは部分的にしか 水に溶けるとイオンに解離する弱電解質には、酢に含まれる酢酸のような弱酸や、洗剤に含まれるアンモニアのような弱塩基が含まれます。
弱電解質には、塩化水銀のようなほとんど溶けない塩も含まれる場合があります。配位子とその金属イオンは貧弱な電解質として作用することがあります。
電解質は、水に溶ける化合物だけではない。 水たとえば、砂糖は水に簡単に溶けますが、イオンではなく分子のままです。砂糖は非電解質と見なされます。水は最小限にイオン化し、非常に弱い電解質です。
