Um eletrólito é um condutor não metálico (líquido ou sólido) que conduz corrente por meio do movimento de íons (em vez de elétrons) com a liberação de matéria nos eletrodos de uma célula eletroquímica.
Quando um eletrólito é dissolvido em água, ele permite que a corrente viaje pela solução. Porque eles geram íons positivos e negativos quando dissolvidos, eletrólitos promovem fluxo de corrente. Íons positivos ou cátions se movem em direção ao eletrodo negativo, enquanto íons negativos (ânions) se movem em direção ao eletrodo positivo à medida que a corrente passa pela solução.
Quais são as classificações de um eletrólito?
Os eletrólitos são divididos em dois tipos: eletrólitos fortes e eletrólitos fracos.
1. Eletrólitos fortes
São materiais que dissolver-se completamente em íons. O sal de cozinha, cloreto de sódio, é a ilustração mais conhecida de um eletrólito forte. Os eletrólitos poderosos incluem a maioria dos sais, bem como ácidos poderosos, como ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido perclórico e ácido sulfúrico.
Fluidos fortes incluem bases fortes como hidróxido de sódio e hidróxido de cálcio. Apesar do fato de que o hidróxido de cálcio é apenas ligeiramente solúvel, o composto que se dissolve é totalmente ionizado.
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2. Eletrólitos fracos
São substâncias que apenas parcialmente dissociar-se em íons quando dissolvido em água. Eletrólitos fracos incluem ácidos fracos como o ácido acético encontrado no vinagre e bases fracas como a amônia encontrada em produtos de limpeza.
Eletrólitos fracos também podem incluir sais muito pouco solúveis, como cloreto de mercúrio. Ligantes e seus íons metálicos podem atuar como eletrólitos fracos.
Os eletrólitos não são todos compostos que se dissolvem em água. O açúcar, por exemplo, dissolve-se facilmente na água, mas permanece como moléculas em vez de íons. O açúcar é considerado um não eletrólito. A água ioniza-se minimamente e é um eletrólito extremamente fraco.
