En elektrolyt är en icke-metallisk (flytande eller fast) ledare som leder ström via rörelse av joner (snarare än elektroner) med frigöring av materia vid en elektrokemisk cells elektroder.
När en elektrolyt löses i vatten tillåter den ström att färdas genom lösningen. Eftersom de genererar positiva och negativa joner när de löses upp, elektrolyter främjar strömflödet. Positiva joner eller katjoner rör sig mot den negativa elektroden medan negativa joner (anjoner) rör sig mot den positiva elektroden när ström passerar genom lösningen.
Vad är klassificeringen av en elektrolyt?
Elektrolyter delas in i två typer: starka elektrolyter och svaga elektrolyter.
1. Starka elektrolyter
Dessa är material som löses helt i joner. Bordssalt, natriumklorid, är den mest kända illustrationen av en stark elektrolyt. kraftfulla elektrolyter innefattar de flesta salter samt kraftfulla syror som t.ex saltsyrasalpetersyra, perklorsyra och svavelsyra.
Starka vätskor inkluderar starka baser som natriumhydroxid och kalciumhydroxid. Trots att kalciumhydroxid endast är svagt löslig, är föreningen som löser sig helt joniserad.
Läs också: Vad är en elektrod?
2. Svaga elektrolyter
Dessa är ämnen som endast delvis dissocierar till joner när de löses i vatten. Svaga elektrolyter inkluderar svaga syror som ättiksyra som finns i vinäger och svaga baser som ammoniak som finns i rengöringsmedel.
Svaga elektrolyter kan också innehålla mycket svårlösliga salter som kvicksilverklorid. Ligander och deras metalljoner kan fungera som dåliga elektrolyter.
Elektrolyter är inte alla föreningar som löses upp i vatten. Socker, till exempel, löser sig lätt i vatten men förblir som molekyler snarare än joner. Socker anses vara en icke-elektrolyt. Vatten joniserar minimalt och är en extremt svag elektrolyt.
