Ein Elektrolyt ist ein nichtmetallischer (flüssiger oder fester) Leiter, der Strom über die Bewegung von Ionen (anstelle von Elektronen) unter Freisetzung von Materie an den Elektroden einer elektrochemischen Zelle leitet.
Wenn ein Elektrolyt in Wasser gelöst wird, kann Strom durch die Lösung fließen. Da sie beim Auflösen positive und negative Ionen erzeugen, Elektrolyte fördern den Stromfluss. Positive Ionen oder Kationen bewegen sich in Richtung der negativen Elektrode, während negative Ionen (Anionen) sich in Richtung der positiven Elektrode bewegen, wenn Strom durch die Lösung fließt.
Wie werden Elektrolyte klassifiziert?
Elektrolyte werden in zwei Arten unterteilt: starke Elektrolyte und schwache Elektrolyte.
1. Starke Elektrolyte
Dies sind Materialien, die vollständig in Ionen auflösen. Kochsalz, Natriumchlorid, ist das bekannteste Beispiel für einen starken Elektrolyten. Zu den starken Elektrolyten zählen die meisten Salze sowie starke Säuren wie Salzsäure, Salpetersäure, Perchlorsäure und Schwefelsäure.
Zu den starken Flüssigkeiten gehören starke Basen wie Natriumhydroxid und Calciumhydroxid. Obwohl Calciumhydroxid nur wenig löslich ist, ist die gelöste Verbindung vollständig ionisiert.
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2. Schwache Elektrolyte
Dabei handelt es sich um Stoffe, die nur teilweise dissoziieren in Ionen, wenn sie in Wasser gelöst werdenZu den schwachen Elektrolyten gehören schwache Säuren wie die in Essig enthaltene Essigsäure und schwache Basen wie das in Reinigungsmitteln enthaltene Ammoniak.
Zu den schwachen Elektrolyten zählen auch sehr schlecht lösliche Salze wie Quecksilberchlorid. Liganden und deren Metallionen können ebenfalls als schlechte Elektrolyte wirken.
Elektrolyte sind nicht alle Verbindungen, die sich in WasserZucker löst sich beispielsweise leicht in Wasser, bleibt aber als Molekül und nicht als Ionen bestehen. Zucker gilt als Nichtelektrolyt. Wasser ionisiert nur minimal und ist ein extrem schwacher Elektrolyt.
