Elektrolyytti on ei-metallinen (nestemäinen tai kiinteä) johdin, joka johtaa virtaa ionien (enemmn kuin elektronien) liikkeen kautta vapauttaen ainetta sähkökemiallisen kennon elektrodeissa.
Kun elektrolyytti liuotetaan veteen, se sallii virran kulkea liuoksen läpi. Koska ne tuottavat liuennessaan positiivisia ja negatiivisia ioneja, elektrolyytit edistävät virran kulkua . Positiiviset ionit tai kationit liikkuvat kohti negatiivista elektrodia, kun taas negatiiviset ionit (anionit) liikkuvat kohti positiivista elektrodia virran kulkiessa liuoksen läpi.
Mitkä ovat elektrolyytin luokitukset?
Elektrolyytit jaetaan kahteen tyyppiin: vahvat elektrolyytit ja heikot elektrolyytit.
1. Vahvat elektrolyytit
Nämä ovat materiaaleja, jotka liukenevat kokonaan ioneiksi . Pöytäsuola, natriumkloridi, on tunnetuin esimerkki vahvasta elektrolyytistä. Voimakkaisiin elektrolyytteihin kuuluvat useimmat suolat sekä voimakkaat hapot, kuten suolahappo , typpihappo, perkloorihappo ja rikkihappo.
Vahvoja nesteitä ovat vahvat emäkset, kuten natriumhydroksidi ja kalsiumhydroksidi. Huolimatta siitä, että kalsiumhydroksidi on vain vähän liukeneva, liukeneva yhdiste on täysin ionisoitunut.
Lue myös: Mikä on elektrodi?
2. Heikot elektrolyytit
Nämä ovat aineita, jotka hajoavat ioneiksi vain osittain veteen liuotettuina . Heikkoja elektrolyyttejä ovat heikot hapot, kuten etikassa oleva etikkahappo, ja heikot emäkset, kuten puhdistusaineissa oleva ammoniakki.
Heikkoihin elektrolyytteihin voi kuulua myös hyvin tuskin liukenevia suoloja, kuten elohopeakloridia. Ligandit ja niiden metalli-ionit voivat toimia huonoina elektrolyytteinä.
Elektrolyytit eivät ole kaikkia veteen liukenevia yhdisteitä . Esimerkiksi sokeri liukenee helposti veteen, mutta pysyy molekyyleinä eikä ioneina. Sokeria pidetään ei-elektrolyyttina. Vesi ionisoituu minimaalisesti ja on erittäin heikko elektrolyytti.
