Elektrolyytti on ei-metallinen (nestemäinen tai kiinteä) johdin, joka johtaa virtaa ionien (enemmn kuin elektronien) liikkeen kautta vapauttaen ainetta sähkökemiallisen kennon elektrodeissa.
Kun elektrolyytti on liuennut veteen, se päästää virran kulkemaan liuoksen läpi. Koska ne tuottavat positiivisia ja negatiivisia ioneja liukeneessaan, elektrolyytit edistävät virrankulkua. Positiiviset ionit tai kationit liikkuvat kohti negatiivista elektrodia, kun taas negatiiviset ionit (anionit) liikkuvat kohti positiivista elektrodia, kun virta kulkee liuoksen läpi.
Mitkä ovat elektrolyytin luokitukset?
Elektrolyytit jaetaan kahteen tyyppiin: vahvat elektrolyytit ja heikot elektrolyytit.
1. Vahvat elektrolyytit
Nämä ovat materiaaleja, jotka liukenee kokonaan ioneiksi. Ruokasuola, natriumkloridi, on tunnetuin esimerkki vahvasta elektrolyytistä. tehokkaita elektrolyyttejä ovat useimmat suolat sekä voimakkaat hapot, kuten suolahappo, typpihappoa, perkloorihappoa ja rikkihappoa.
Vahvoja nesteitä ovat vahvat emäkset, kuten natriumhydroksidi ja kalsiumhydroksidi. Huolimatta siitä, että kalsiumhydroksidi on vain vähän liukeneva, liukeneva yhdiste on täysin ionisoitunut.
Lue myös: Mikä on elektrodi?
2. Heikot elektrolyytit
Nämä ovat aineita, jotka ovat vain osittain hajoaa ioneiksi veteen liuotettuna. Heikkoihin elektrolyytteihin kuuluvat heikot hapot, kuten etikkahappo, ja heikot emäkset, kuten ammoniakki, jota löytyy puhdistusaineista.
Heikkoihin elektrolyytteihin voi kuulua myös hyvin tuskin liukenevia suoloja, kuten elohopeakloridia. Ligandit ja niiden metalli-ionit voivat toimia huonoina elektrolyytteinä.
Elektrolyytit eivät ole kaikki yhdisteitä, jotka liukenevat vesi. Esimerkiksi sokeri liukenee helposti veteen, mutta pysyy ennemmin molekyyleinä kuin ioneina. Sokeria pidetään ei-elektrolyyttinä. Vesi ionisoituu vain vähän ja on erittäin heikko elektrolyytti.
