elektronin ilmaisema energia aineen kaistamallissa kutsutaan energiatasoiksi. Nämä tasot (tunnetaan myös elektronikuorina) ovat kiinteitä etäisyyksiä atomin ytimestä, jossa elektronit voivat sijaita. Elektronit ovat pieniä, negatiivisesti varautuneita hiukkasia, jotka kulkevat atomin positiivisen ytimen ympäri. Portaiden portaat edustavat energiatasoja. Voit seistä yhdellä portaista, mutta et niiden välissä. Sama koskee protoneja. Ne voivat täyttää yhden tai toisen energiatason, mutta eivät niiden välistä tilaa.
energia taso I elektroneilla (tunnetaan myös energiatason K elektroneina) on vähiten energiaa. Korkeamman tason elektroneilla on enemmän energiaa, kun siirryt pois ytimestä, ja niiden energia nousee kiinteän, erillisen määrän. Jos elektronit absorboivat tämän määrän energiaa, ne voivat hypätä energiatasolta toiselle. Jos elektronit hyppäävät korkeammalta energiatasolta matalammalle, ne säteilevät energiaa, joka on usein valon muotoista. Tämä selittää yllä olevan pyrotekniikan. Elektronit hankkivat energiaa ja hyppäävät korkeammalle energiatasolle, kun ilotulitteet räjähtävät.
Kun ne palaavat normaalille energiatasolle, energia vapautuu valona. Koska eri atomeilla on erilaiset elektronijärjestelyt, ne lähettävät eriväristä valoa.
Mitä ovat energiatasot ja kiertorata?
Vetyatomit ovat pienimpiä atomeja. Niissä on vain yksi atomi. Tällä yhdellä hiukkasella on alhaisin energiataso. Suuremmissa ytimissä on enemmän elektroneja. Elektronit viedään aina ensin alimmalle energiatasolle, kunnes sillä on eniten elektroneja. Elektronit lisätään sitten seuraavalle korkeammalle energiatasolle, kunnes se on täysin täytetty, ja niin edelleen.
Kuinka monta elektronia voidaan pitää tietyllä energiatasolla? No, energian määrä Energiataso I voi sisältää vain kaksi elektronia, kun taas energiataso II voi kuljettaa jopa kahdeksan elektronia. Maksimimäärä määräytyy kunkin energiatason kiertoratojen lukumäärän mukaan. Orbitaali on atomin alueen tilavuus, joka todennäköisimmin sisältää elektronin. Kuten näet, jotkut kiertoradat muistuttavat palloja (S-orbitaalit), kun taas toiset muistuttavat painoja (P-kiertoradat). Myös muunlaisia kiertoradat ovat olemassa.
Mitä erityistä syrjäisimmissä tasoissa on?
Atomin uloimmalla energiatasolla olevilla elektroneilla on ainutlaatuinen merkitys. Nämä elektronit tunnetaan nimellä valenssielektronit, ja ne määräävät monia atomin ominaisuuksia. Atomi on stabiilin, kun siinä on niin monta elektronia kuin se pystyy säilyttämään uloimmalla energiatasolla. Esimerkiksi heliumilla on kaksi elektronia ensimmäisessä energia-alueella. Koska tämä energiataso voi sisältää vain kaksi elektronia, heliumin ainoa energiataso on varattu. Tämän seurauksena helium on erittäin vakaa alkuaine. Eli sen atomit eivät todennäköisesti reagoi muiden alkuaineiden atomien kanssa.
Suositus: Mikä on dielektrinen?
