Elektrolyysi on ionisten aineiden hajoaminen yksinkertaisemmiksi aineiksi kun niiden läpi siirretään tasavirtaa. Se on pohjimmiltaan kemiallinen toimenpide, joka hajottaa aineen sen ainesosiksi sähköä käyttämällä. Yhdistämällä elektrolysaattorin uusiutuvan energian tuotantolaitokseen voidaan tuottaa vihreää vetyä. Atomien ja ionien vaihto johtaa elektronien poistoon tai lisääntymiseen, mikä on elektrolyysin pääprosessi.
Energiateollisuudessa elektrolyysiä käytetään usein vedyn tuottamiseen, jossa vesi jaetaan sen peruselementeiksi vedyksi ja hapeksi tasavirtasähköllä. Koska tämä prosessi käyttää vain vettä, se voi tuottaa jopa 99.9995 % puhdasta vetyä ja happea.
Mitkä ovat elektrolyysin pääkomponentit?
Seuraavat ovat tärkeimmät elektrolyysissä tarvittavat komponentit:
- Elektrolyytti
- Tasavirtalähde (DC).
- Kaksi elektrodia
Mikä on elektrolyysiprosessi?
On ei-spontaani kemiallinen reaktio, joka mahdollistaa sähkön kulkemaan elektrolyytin läpi. Prosessi tarvitsee toimiakseen sekä jännitteen että virran. Ampeeri on virtaavan sähkön määrä tai tilavuus, kun taas voltit ovat potentiaalinen jännite, joka tarvitaan energian liikkumiseen. Elektrolyysi tarvitsee toimiakseen vähintään 1.23 volttia. Ampeissa mitä suurempi ampeeri, sitä enemmän molekyylejä jakautuu.
Elektrolyysi on jako positiivisia ja negatiivisia ioneja joka johtuu elektrolyytiksi tunnetun liuoksen läpi kulkevasta sähkövirrasta. Elektrolyytti on itse asiassa nestemäinen liuos tai sula suola, joka siirtää sähköä. Tässä positiivinen elektrodi on anodi, kun taas negatiivinen elektrodi on katodi. Hapetusreaktio tapahtuu anodin puolella ja voimme oppia siitä pelkistysprosessi katodielektrodissa. Koko prosessi riippuu kuitenkin suurelta osin käyttämiemme elektrodien tyypistä.
Huomaa lisäksi, että voimme käyttää elektrolyysiä galvanoinnissa, useiden metallien valmistuksessa sekä metallien, vetykaasun ja muiden kemikaalien puhdistuksessa.
Suositus: Mikä on elektrodepositio?
