Elektrolyysi on ionisten aineiden hajottamista yksinkertaisemmiksi aineiksi, kun niiden läpi johdetaan tasasähkövirta. Se on pohjimmiltaan kemiallinen prosessi, jossa aine hajotetaan sen alkuaineiksi sähkön avulla. Yhdistämällä elektrolyysilaitteen uusiutuvan energian laitokseen voidaan tuottaa vihreää vetyä. Atomien ja ionien vaihto johtaa elektronien poistamiseen tai lisäämiseen, mikä on elektrolyysin pääprosessi.
Energiateollisuudessa elektrolyysiä käytetään usein vedyn tuottamiseen, jossa vesi jaetaan sen peruselementeiksi vedyksi ja hapeksi tasavirtasähköllä. Koska tämä prosessi käyttää vain vettä, se voi tuottaa jopa 99.9995 % puhdasta vetyä ja happea.
Mitkä ovat elektrolyysin pääkomponentit?
Seuraavat ovat tärkeimmät elektrolyysissä tarvittavat komponentit:
- Elektrolyytti
- Tasavirtalähde (DC).
- Kaksi elektrodia
Mikä on elektrolyysiprosessi?
Se on ei-spontaani kemiallinen reaktio, jonka avulla sähkö voi kulkea elektrolyytin läpi . Prosessi tarvitsee toimiakseen sekä jännitettä että virtaa. Ampeeri on virtaavan sähkön määrä eli tilavuus, kun taas voltit ovat potentiaalijännite, joka tarvitaan energian liikkumiseen. Elektrolyysi tarvitsee toimiakseen vähintään 1.23 volttia. Ampeerien tapauksessa mitä suurempi ampeeri on, sitä enemmän molekyylejä jakautuu.
Elektrolyysi on positiivisten ja negatiivisten ionien jakautumista, jonka aiheuttaa sähkövirran kulku elektrolyytiksi kutsutun liuoksen läpi. Elektrolyytti on itse asiassa nestemäinen liuos tai sula suola, joka siirtää sähköä. Tässä positiivinen elektrodi on anodi, kun taas negatiivinen elektrodi on katodi. Hapettumisreaktio tapahtuu anodipuolella , ja voimme oppia lisää katodielektrodin pelkistysprosessista. Koko prosessi riippuu kuitenkin pitkälti käyttämiemme elektrodien tyypistä.
Huomaa lisäksi, että voimme käyttää elektrolyysiä galvanoinnissa, useiden metallien valmistuksessa sekä metallien, vetykaasun ja muiden kemikaalien puhdistuksessa.
Suositus: Mitä on elektrodepositio?
