Un elettrolita è un conduttore non metallico (liquido o solido) che conduce corrente tramite il movimento di ioni (piuttosto che di elettroni) con liberazione di materia agli elettrodi di una cella elettrochimica.
Quando un elettrolita viene disciolto in acqua, consente alla corrente di viaggiare attraverso la soluzione. Poiché generano ioni positivi e negativi quando vengono disciolti, gli elettroliti promuovono il flusso di correnteGli ioni positivi o cationi si muovono verso l'elettrodo negativo mentre gli ioni negativi (anioni) si muovono verso l'elettrodo positivo quando la corrente passa attraverso la soluzione.
Quali sono le classificazioni degli elettroliti?
Gli elettroliti si dividono in due tipi: elettroliti forti ed elettroliti deboli.
1. Elettroliti forti
Questi sono materiali che si dissolvono completamente in ioni. Il sale da cucina, cloruro di sodio, è l'illustrazione più nota di un elettrolita forte. Gli elettroliti potenti includono la maggior parte dei sali e anche acidi potenti come acido cloridrico, acido nitrico, acido perclorico e acido solforico.
I fluidi forti includono basi forti come l'idrossido di sodio e l'idrossido di calcio. Nonostante il fatto che l'idrossido di calcio sia solo leggermente solubile, il composto che si dissolve è completamente ionizzato.
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2. Elettroliti deboli
Si tratta di sostanze che agiscono solo parzialmente dissociarsi in ioni quando disciolti in acquaGli elettroliti deboli includono acidi deboli come l'acido acetico presente nell'aceto e basi deboli come l'ammoniaca presente nei prodotti per la pulizia.
Gli elettroliti deboli possono anche includere sali appena solubili come il cloruro di mercurio. I ligandi e i loro ioni metallici possono agire come elettroliti deboli.
Gli elettroliti non sono tutti composti che si dissolvono in acqua. Lo zucchero, ad esempio, si dissolve facilmente in acqua ma rimane sotto forma di molecole anziché di ioni. Lo zucchero è considerato un non-elettrolita. L'acqua si ionizza minimamente ed è un elettrolita estremamente debole.
