Un elettrolita è un conduttore non metallico (liquido o solido) che conduce corrente tramite il movimento di ioni (piuttosto che di elettroni) con liberazione di materia agli elettrodi di una cella elettrochimica.
Quando un elettrolita viene disciolto in acqua, permette il passaggio di corrente attraverso la soluzione. Poiché, una volta disciolti, generano ioni positivi e negativi, gli elettroliti favoriscono il flusso di corrente . Gli ioni positivi o cationi si muovono verso l'elettrodo negativo, mentre gli ioni negativi (anioni) si muovono verso l'elettrodo positivo al passaggio della corrente attraverso la soluzione.
Quali sono le classificazioni degli elettroliti?
Gli elettroliti si dividono in due tipi: elettroliti forti ed elettroliti deboli.
1. Elettroliti forti
Si tratta di materiali che si dissolvono completamente in ioni . Il sale da cucina, cloruro di sodio, è l'esempio più noto di elettrolita forte. Gli elettroliti potenti includono la maggior parte dei sali, così come acidi potenti come l'acido cloridrico , l'acido nitrico, l'acido perclorico e l'acido solforico.
I fluidi forti includono basi forti come l'idrossido di sodio e l'idrossido di calcio. Nonostante il fatto che l'idrossido di calcio sia solo leggermente solubile, il composto che si dissolve è completamente ionizzato.
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2. Elettroliti deboli
Si tratta di sostanze che si dissociano solo parzialmente in ioni quando disciolte in acqua . Gli elettroliti deboli includono acidi deboli come l'acido acetico presente nell'aceto e basi deboli come l'ammoniaca presente nei prodotti per la pulizia.
Gli elettroliti deboli possono anche includere sali appena solubili come il cloruro di mercurio. I ligandi e i loro ioni metallici possono agire come elettroliti deboli.
Non tutti i composti che si dissolvono in acqua sono elettroliti . Lo zucchero, ad esempio, si dissolve facilmente in acqua ma rimane allo stato molecolare anziché ionico. Lo zucchero è considerato un non elettrolita. L'acqua si ionizza minimamente ed è un elettrolita estremamente debole.
