電気化学セルは、2 つの導電性電極 (一方は正極、他方は負極) を備えたデバイスです。これらは異なる材料 (通常は金属) でできており、電解質 (負極からの正イオンが正極に通過して電荷を生成できるようにする化学溶液) に浸されています。バッテリー ユニットは 1 つまたは複数の場合があります。
電解セルでは、 化学反応は電気エネルギーによって加速される電気エネルギーから化学エネルギーが変換されます。2 種類の電解セルが存在します。
これらは電解セルとガルバニ電池またはボルタ電池です。電気化学セルの例であるガルバニ電池またはボルタ電池は化学エネルギーを電気エネルギーに変換し、電解セルはその逆を行います。2 つの半電池が電気化学セルを構成します。2 つの半電池はそれぞれ陽極と電解質で構成されますが、陽極と電解質は同じである場合も異なる場合もあります。
電気化学セルの主要部分は何ですか?
電気化学セルの重要な部分は次のとおりです。
電極
これらは、 固体電気導体 金属のような優れた導体で作られた電気化学セルに含まれています。2 種類あります。
- アノード： 酸化が起こるセル部分は陽極と呼ばれます。
- 陰極： 還元が発生するセルの領域。
電解質
電解質は電極間に存在する物質で、 極性溶媒 水のように、 簡単に移動できるイオンを作る その結果、電気伝導性のある溶液が得られます。
塩橋
電気化学セルの 酸化側と還元側は塩橋でつながっている、完了 回路KClやその他の飽和塩溶液が詰め込まれています。
橋は、溶液のイオンが半電池間を移動するために必要であり、反応を進行させるのに必要です。塩橋の例として、硝酸カリウムまたは塩化ナトリウム溶液に浸したろ紙が挙げられます。
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電気化学セルにはどのような種類がありますか?
ほとんどの電気化学セルは、次の 2 つのカテゴリのいずれかに分類されます。
- ボルタ電池またはガルバニ電池
- 電解セル
ガルバニ電池
化学エネルギーは電気エネルギーに変換される ボルタ電池またはガルバニ電池によって。ガルバニ電池では、自発的な反応が起こります。これは、酸化還元プロセスによって電子が生成されることを示しています。
ガルバニ電池の電極と陰極は、それぞれ負と正に帯電しています。ガルバニ電池は、塩橋と 2 つの異なるセクションまたは半分から構成されています。
電解セル
電気エネルギーは分子エネルギーに変換される 電解セル内。電解セルでは、非自発的な酸化還元反応が発生します。これは、外部からの電気エネルギーが電子を生成するために使用されることを意味します。
このタイプには、正に帯電した陽極と負に帯電した陰極があります。通常、電解セルには 1 つのチャンバーしかありません。
