Een elektrolyt is een niet-metalen (vloeibaar of vast) geleider die stroom geleidt via de beweging van ionen (in plaats van elektronen) waarbij materie vrijkomt bij de elektroden van een elektrochemische cel.
Wanneer een elektrolyt in water wordt opgelost, kan er stroom door de oplossing lopen. Omdat elektrolyten bij oplossen positieve en negatieve ionen genereren, bevorderen ze de stroomdoorgang . Positieve ionen (kationen) bewegen zich naar de negatieve elektrode, terwijl negatieve ionen (anionen) zich naar de positieve elektrode bewegen wanneer er stroom door de oplossing loopt.
Wat zijn de classificaties van een elektrolyt?
Elektrolyten worden onderverdeeld in twee typen: sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten.
1. Sterke elektrolyten
Dit zijn materialen die volledig in ionen oplossen . Keukenzout, natriumchloride, is het bekendste voorbeeld van een sterke elektrolyt. Krachtige elektrolyten omvatten de meeste zouten, maar ook sterke zuren zoals zoutzuur , salpeterzuur, perchloorzuur en zwavelzuur.
Sterke vloeistoffen omvatten sterke basen zoals natriumhydroxide en calciumhydroxide. Ondanks het feit dat calciumhydroxide slechts licht oplosbaar is, is de verbinding die oplost volledig geïoniseerd.
Lees ook: Wat is een elektrode?
2. Zwakke elektrolyten
Dit zijn stoffen die slechts gedeeltelijk in ionen uiteenvallen wanneer ze in water worden opgelost . Zwakke elektrolyten zijn onder andere zwakke zuren zoals azijnzuur in azijn en zwakke basen zoals ammoniak in schoonmaakmiddelen.
Zwakke elektrolyten kunnen ook zeer slecht oplosbare zouten bevatten, zoals kwikchloride. Liganden en hun metaalionen kunnen fungeren als slechte elektrolyten.
Elektrolyten zijn niet alle verbindingen die in water oplossen . Suiker lost bijvoorbeeld gemakkelijk op in water, maar blijft als moleculen bestaan in plaats van als ionen. Suiker wordt daarom als een niet-elektrolyt beschouwd. Water ioniseert minimaal en is een extreem zwakke elektrolyt.
