Elektrolit to niemetaliczny (ciekły lub stały) przewodnik, który przewodzi prąd za pośrednictwem ruchu jonów (a nie elektronów) z uwalnianiem materii na elektrodach ogniwa elektrochemicznego.
Rozpuszczenie elektrolitu w wodzie umożliwia przepływ prądu przez roztwór. Ponieważ elektrolity po rozpuszczeniu generują jony dodatnie i ujemne, sprzyjają przepływowi prądu . Jony dodatnie lub kationy przemieszczają się w kierunku elektrody ujemnej, a jony ujemne (aniony) w kierunku elektrody dodatniej, gdy prąd przepływa przez roztwór.
Jakie są klasyfikacje elektrolitów?
Elektrolity dzielą się na dwa rodzaje: elektrolity mocne i elektrolity słabe.
1. Mocne elektrolity
Są to substancje, które całkowicie rozpuszczają się w jony . Sól kuchenna, czyli chlorek sodu, jest najbardziej znanym przykładem mocnego elektrolitu. Do mocnych elektrolitów zalicza się większość soli, a także mocne kwasy, takie jak kwas solny , kwas azotowy, kwas nadchlorowy i kwas siarkowy.
Do silnych płynów zaliczają się silne zasady, takie jak wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia. Pomimo faktu, że wodorotlenek wapnia jest tylko nieznacznie rozpuszczalny, związek, który się rozpuszcza, jest całkowicie zjonizowany.
Przeczytaj także: Czym jest elektroda?
2. Słabe elektrolity
Są to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie jedynie częściowo dysocjują na jony . Słabe elektrolity obejmują słabe kwasy, takie jak kwas octowy zawarty w occie, oraz słabe zasady, takie jak amoniak zawarty w środkach czyszczących.
Słabe elektrolity mogą również obejmować bardzo słabo rozpuszczalne sole, takie jak chlorek rtęci. Ligandy i ich jony metali mogą działać jako słabe elektrolity.
Elektrolity to nie wszystkie związki chemiczne rozpuszczające się w wodzie . Na przykład cukier łatwo rozpuszcza się w wodzie, ale pozostaje w niej w postaci cząsteczek, a nie jonów. Cukier jest uważany za nieelektrolit. Woda jonizuje się minimalnie i jest wyjątkowo słabym elektrolitem.
