energia wyrażona przez elektron w modelu pasmowym substancji jest określany jako poziomy energetyczne. Te poziomy (znane również jako powłoki elektronowe) to ustalone odległości od jądra atomu, w których mogą znajdować się elektrony. Elektrony to maleńkie, ujemnie naładowane cząsteczki, które przemieszczają się wokół dodatniego jądra atomu. Schody schodów reprezentują poziomy energetyczne. Możesz stać na jednym ze schodów, ale nie między nimi. To samo dotyczy protonów. Mogą one wypełniać jeden lub drugi poziom energetyczny, ale nie przestrzeń między nimi.
Wartość energetyczna poziom I elektrony (znane również jako elektrony poziomu energetycznego K) mają najmniejszą ilość energii. Elektrony wyższego poziomu mają więcej energii, gdy odsuwasz się od jądra, a ich energia wzrasta o ustaloną, dyskretną wartość. Jeśli elektrony pochłoną tę ilość energii, mogą przeskoczyć z jednego poziomu energii na następny. Jeśli elektrony przeskoczą z wyższego na niższy poziom energii, emitują energię, która często przybiera postać światła. To wyjaśnia przedstawione powyżej pirotechniki. Elektrony pozyskują energię i przeskakują na wyższe poziomy energii, gdy wybuchają fajerwerki.
Kiedy wracają do swojego normalnego poziomu energii, energia jest uwalniana jako światło. Ponieważ różne atomy mają różne układy elektronów, emitują światło o różnych kolorach.
Czym są poziomy energetyczne i orbita?
Atomy wodoru są najmniejszymi atomami. Mają tylko jeden atom. Ta pojedyncza cząsteczka ma najniższy poziom energii. Więcej elektronów znajduje się w większych jądrach. Elektrony są zawsze wprowadzane najpierw do najniższego poziomu energii, aż będzie miał najwięcej elektronów. Następnie elektrony są dodawane do następnego wyższego poziomu energii, aż zostanie on całkowicie wypełniony, i tak dalej.
Ile elektronów może być utrzymanych na danym poziomie energetycznym? Cóż, ilość energii Poziom energetyczny I może utrzymać tylko dwa elektrony, podczas gdy poziom energetyczny II może przenosić do ośmiu elektronów. Maksymalna ilość jest określana przez liczbę orbitali na każdym poziomie energetycznym. Orbital to objętość obszaru wewnątrz atomu, która najprawdopodobniej zawiera elektron. Jak widać, niektóre orbitale przypominają kule (orbitale S), podczas gdy inne przypominają ciężary (orbitale P)Istnieją również inne rodzaje orbitali.
Co jest wyjątkowego w Outmost Levels?
Elektrony na najbardziej zewnętrznym poziomie energetycznym atomu mają wyjątkowe znaczenie. Te elektrony są znane jako elektrony walencyjnei decydują o wielu właściwościach atomu. Atom jest najbardziej stabilny, gdy ma tyle elektronów, ile może zatrzymać na swoim najdalszym poziomie energetycznym. Na przykład hel ma dwa elektrony w pierwszym obszarze energetycznym. Ponieważ ten poziom energetyczny może zawierać tylko dwa elektrony, jedyny poziom energetyczny helu jest zajęty. W rezultacie hel jest bardzo stabilnym pierwiastkiem. Oznacza to, że jego atomy raczej nie będą reagować z atomami innych pierwiastków.
Polecamy: Co to jest dielektryk?
