Energia wyrażona przez elektron w modelu pasmowym substancji nazywana jest poziomami energetycznymi. Poziomy te (znane również jako powłoki elektronowe) to ustalone odległości od jądra atomu, w których mogą znajdować się elektrony. Elektrony to maleńkie, ujemnie naładowane cząstki, które krążą wokół dodatnio naładowanego jądra atomu. Schody reprezentują poziomy energetyczne. Można stać na jednym ze schodów, ale nie między nimi. To samo dotyczy protonów. Mogą one wypełniać jeden lub drugi poziom energetyczny, ale nie przestrzeń między nimi.
Elektrony poziomu energetycznego I (znane również jako elektrony poziomu energetycznego K) mają najmniejszą ilość energii. Elektrony wyższego poziomu mają więcej energii w miarę oddalania się od jądra, a ich energia rośnie o stałą, dyskretną wartość. Jeśli elektrony pochłoną tę ilość energii, mogą przeskoczyć z jednego poziomu energetycznego na następny. Jeśli elektrony przeskoczą z wyższego na niższy poziom energetyczny, emitują energię, która często przybiera postać światła. To wyjaśnia powyższą pirotechnikę. Elektrony pozyskują energię i przeskakują na wyższe poziomy energetyczne podczas eksplozji fajerwerków.
Kiedy wracają do swojego normalnego poziomu energii, energia jest uwalniana jako światło. Ponieważ różne atomy mają różne układy elektronów, emitują światło o różnych kolorach.
Czym są poziomy energetyczne i orbita?
Atomy wodoru to najmniejsze atomy. Mają tylko jeden atom. Ta pojedyncza cząsteczka ma najniższy poziom energetyczny. Więcej elektronów znajduje się w większych jądrach. Elektrony są zawsze wprowadzane najpierw na najniższy poziom energetyczny, aż osiągnie on największą liczbę elektronów. Następnie elektrony są dodawane do kolejnego, wyższego poziomu energetycznego, aż do jego całkowitego zapełnienia i tak dalej.
Ile elektronów może być utrzymanych na danym poziomie energetycznym? Otóż, ilość energii... Poziom energetyczny I może pomieścić tylko dwa elektrony, podczas gdy poziom energetyczny II może pomieścić do ośmiu elektronów. Maksymalna ilość jest określona przez liczbę orbitali na każdym poziomie energetycznym. Orbital to objętość obszaru wewnątrz atomu, która najprawdopodobniej zawiera elektron. Jak widać, niektóre orbitale przypominają sfery (orbitale S), podczas gdy inne przypominają masy (orbitale P) . Istnieją również inne rodzaje orbitali.
Co jest wyjątkowego w Outmost Levels?
Elektrony na najdalszym poziomie energetycznym atomu mają wyjątkowe znaczenie. Elektrony te, znane jako elektrony walencyjne , decydują o wielu właściwościach atomu. Atom jest najbardziej stabilny, gdy ma tyle elektronów, ile może utrzymać na swoim najdalszym poziomie energetycznym. Na przykład hel ma dwa elektrony w pierwszym obszarze energetycznym. Ponieważ ten poziom energetyczny może pomieścić tylko dwa elektrony, jedyny poziom energetyczny helu jest zajęty. W rezultacie hel jest pierwiastkiem o bardzo stabilnym potencjale. Oznacza to, że jego atomy raczej nie będą reagować z atomami innych pierwiastków.
Polecane: Co to jest dielektryk?
