Электролит — неметаллический (жидкий или твердый) проводник, который проводит ток посредством движения ионов (а не электронов) с высвобождением вещества на электродах электрохимической ячейки.
Когда электролит растворяется в воде, он позволяет току проходить через раствор. Поскольку при растворении электролиты образуют положительные и отрицательные ионы, они способствуют протеканию тока . Положительные ионы, или катионы, движутся к отрицательному электроду, а отрицательные ионы (анионы) — к положительному электроду по мере прохождения тока через раствор.
Каковы классификации электролитов?
Электролиты делятся на два типа: сильные электролиты и слабые электролиты.
1. Сильные электролиты
Это вещества, которые полностью растворяются, превращаясь в ионы . Поваренная соль, хлорид натрия, является наиболее известным примером сильного электролита. К сильным электролитам относятся большинство солей, а также сильные кислоты, такие как соляная кислота , азотная кислота, хлорная кислота и серная кислота.
К сильным жидкостям относятся сильные основания, такие как гидроксид натрия и гидроксид кальция. Несмотря на то, что гидроксид кальция растворим лишь в незначительной степени, растворяющееся соединение полностью ионизировано.
Читайте также: Что такое электрод?
2. Слабые электролиты
Это вещества, которые при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы . К слабым электролитам относятся слабые кислоты, такие как уксусная кислота, содержащаяся в уксусе, и слабые основания, такие как аммиак, содержащийся в чистящих средствах.
Слабые электролиты могут также включать очень труднорастворимые соли, такие как хлорид ртути. Лиганды и их ионы металлов могут действовать как плохие электролиты.
Электролиты — это не все соединения, растворяющиеся в воде . Сахар, например, легко растворяется в воде, но остается в виде молекул, а не ионов. Сахар считается неэлектролитом. Вода ионизируется минимально и является крайне слабым электролитом.
