En elektrokemisk cell är en anordning med två ledande elektroder – en positiv och en negativ – tillverkade av olika material (vanligtvis metaller) och nedsänkta i en elektrolyt, en kemisk lösning som låter positiva joner från den negativa elektroden passera igenom till den positiva elektroden och skapa en elektrisk laddning. Batterienheter kan vara en eller flera.
I en elektrolytisk cell påskyndas kemiska processer av elektrisk energi . Kemisk energi omvandlas från elektrisk energi av dem. Det finns två olika typer av elektrolytiska celler.
De är den elektrolytiska cellen och den galvaniska eller voltaiska cellen. Galvaniska eller voltaiska celler, som är exempel på elektrokemiska celler, omvandlar kemisk energi till elektrisk energi, och elektrolytiska celler gör motsatsen. Två halvceller utgör en elektrokemisk cell. En anod och en elektrolyt, som kan vara samma eller olika i de två halvcellerna, utgör var och en av dem.
Vilka är de viktigaste delarna i en elektrokemisk cell?
De viktigaste delarna av en elektrokemisk cell är:
Elektrod
Dessa är de fasta elektriska ledarna som finns i elektrokemiska celler gjorda av utmärkta ledare som metaller. De finns i två varianter:
- Anod: Cellsektionen där oxidation sker kallas anoden.
- Katod: Det område av cellen där reduktion sker.
Elektrolyt
En elektrolyt är ett ämne som finns mellan elektroderna och som, när det löses i polära lösningsmedel som vatten, skapar lättrörliga joner som resulterar i en elektriskt ledande lösning.
Saltbron
En elektrokemisk cells oxidations- och reduktionshalvor är sammankopplade med en saltbrygga , vilket sluter kretsen . Den är packad med KCl och andra mättade saltlösningar.
Bryggan är nödvändig för att lösningens joner ska kunna färdas mellan halvcellerna, vilket är nödvändigt för att reaktionen ska fortskrida. En illustration av en saltbrygga skulle vara filterpapper nedsänkt i kaliumnitrat- eller natriumkloridlösning.
Läs också: Vad är elektrodeponering?
Vilka typer av elektrokemiska celler finns det?
De flesta elektrokemiska celler faller inom en av två kategorier:
- Voltaiska eller galvaniska celler
- Elektrolytiska celler
Galvanisk cell
Kemisk energi omvandlas till elektrisk energi av voltaiska eller galvaniska celler. I en galvanisk cell sker spontana reaktioner. Det indikerar att redoxprocesser producerar elektroner.
Elektroden och katoden i en galvanisk cell är både negativt och positivt laddade. Saltbryggor och två distinkta sektioner eller halvor utgör en galvanisk cell.
Elektrolytisk cell
Elektrisk energi omvandlas till molekylär energi i en elektrolytisk cell. I en elektrolytisk cell sker icke-spontana redoxreaktioner. Det innebär att elektrisk energi från externa källor används för att producera elektroner.
Denna typ har en positivt laddad anod och en negativt laddad katod. Vanligtvis har en elektrolytisk cell bara en kammare.
