Ocuco-landskapet energi uttryckt av en elektron i ett ämnes bandmodell kallas energinivåer. Dessa nivåer (även kända som elektronskal) är fasta avstånd från en atoms kärna där elektroner kan lokaliseras. Elektroner är små, negativt laddade partiklar som färdas runt en atoms positiva kärna. Trappan i en trappa representerar energinivåer. Du kan stå på en av trappan men inte mellan dem. Detsamma gäller för protoner. De kan fylla den ena eller den andra energinivån, men inte utrymmet mellan dem.
Energi nivå I elektroner (även känd som elektroner på energinivå K) har den minsta mängden energi. Elektroner på högre nivå har mer energi när du rör dig bort från kärnan, och deras energi stiger med en fast, diskret mängd. Om elektroner absorberar denna mängd energi kan de hoppa från en energinivå till nästa. Om elektroner hoppar från en högre till en lägre energinivå avger de energi, som ofta är i form av ljus. Detta förklarar ovanstående pyroteknik. Elektroner får energi och hoppar till högre energinivåer när fyrverkerier exploderar.
När de återgår till sina normala energinivåer frigörs energin som ljus. Eftersom olika atomer har olika elektronarrangemang, avger de ljus i olika färger.
Vad är energinivåer och orbital?
Väteatomer är de minsta atomerna. De har bara en atom. Den enda partikeln har lägsta energinivån. Fler elektroner finns i större kärnor. Elektroner introduceras alltid till den lägsta energinivån först tills den har flest elektroner. Elektronerna läggs sedan till nästa högre energinivå tills den är helt fylld, och så vidare.
Hur många elektroner kan hållas på en viss energinivå? Tja, mängden energi Energinivå I kan bara hålla två elektroner, medan energinivå II kan bära upp till åtta elektroner. Den maximala mängden bestäms av antalet orbitaler vid varje energinivå. En orbital är en volym av området inom en atom som med största sannolikhet innehåller en elektron. Som du kan se liknar vissa orbitaler sfärer (S-orbitaler), medan andra liknar vikter (P orbitaler). Andra typer av orbitaler finns också.
Vad är speciellt med de yttersta nivåerna?
Elektroner i en atoms yttersta energinivå har en unik betydelse. Dessa elektroner är kända som valenselektroner, och de bestämmer många av en atoms egenskaper. En atom är mest stabil när den har så många elektroner som den kan behålla i sin yttersta energinivå. Helium har till exempel två elektroner i det första energiområdet. Eftersom denna energinivå bara kan innehålla två elektroner är heliums enda energinivå upptagen. Som ett resultat är helium ett mycket stadigt element. Det vill säga, dess atomer är osannolikt att reagera med andra grundämnens atomer.
Rekommenderas: Vad är dielektrisk?
