Elektrolys är den nedbrytning av joniska ämnen till enklare ämnen när en likström överförs genom dem. Det är i grunden en kemisk procedur som bryter ner ett ämne i dess beståndsdelar med hjälp av elektricitet. Genom att kombinera en elektrolysör med en anläggning för förnybar energi kan grönt väte produceras. Utbytet av atomer och joner resulterar i att elektroner avlägsnas eller ökas, vilket är den huvudsakliga processen vid elektrolys.
Inom energiindustrin används elektrolys ofta för att producera väte, där vatten delas upp i dess grundläggande beståndsdelar väte och syre med hjälp av likström (DC). Eftersom denna process endast använder vatten kan den generera upp till 99.9995 % rent väte och syre.
Vilka är huvudkomponenterna i elektrolys?
Följande är de primära komponenterna som behövs för elektrolys:
- En elektrolyt
- En likströmskälla (DC)
- Två elektroder
Vad är elektrolysprocessen?
Det är ett icke-spontan kemisk reaktion som möjliggör elektricitet att passera genom en elektrolyt. Processen behöver både spänning och ström för att fungera. Ampere är mängden elektricitet som flyter eller volymen, medan volt är den potentiella spänning som krävs för att energi ska röra sig. Elektrolys behöver minst 1.23 volt för att fungera. Med ampere gäller att ju högre ampere, desto fler molekyler delas upp.
Elektrolys är uppdelningen av positiva och negativa joner orsakas av en elektrisk ström som passerar genom en lösning som kallas elektrolyt. Elektrolyten är egentligen en flytande lösning eller smält salt som överför elektricitet. Här är den positiva elektroden anoden, medan den negativa elektroden är katoden. Oxidationsreaktionen sker på anodsidan och vi kan lära oss om reduktionsprocessen i katodelektroden. Hela processen beror dock till stor del på vilken typ av elektroder vi använder.
Observera dessutom att vi kan använda elektrolys vid elektroplätering, produktion av flera metaller och rening av metaller, vätgas, andra kemikalier etc.
Rekommenderas: Vad är en elektrodeponering?
