Elektrolit, bir elektrokimyasal hücrenin elektrotlarında maddenin serbest kalmasıyla iyonların (elektronlar yerine) hareketiyle akımı ileten metalik olmayan (sıvı veya katı) bir iletkendir.
Bir elektrolit suda çözündüğünde, çözeltiden akım geçmesine izin verir. Çözündüklerinde pozitif ve negatif iyonlar oluşturdukları için elektrolitler akım akışını destekler . Akım çözeltiden geçerken pozitif iyonlar (katyonlar) negatif elektroda, negatif iyonlar (anyonlar) ise pozitif elektroda doğru hareket eder.
Elektrolitlerin Sınıflandırmaları Nelerdir?
Elektrolitler ikiye ayrılır: kuvvetli elektrolitler ve zayıf elektrolitler.
1. Güçlü elektrolitler
Bunlar tamamen iyonlara ayrışan maddelerdir . Sofra tuzu, yani sodyum klorür, güçlü bir elektrolitin en bilinen örneğidir. Güçlü elektrolitler arasında çoğu tuzun yanı sıra hidroklorik asit , nitrik asit, perklorik asit ve sülfürik asit gibi güçlü asitler de bulunur.
Güçlü sıvılar, sodyum hidroksit ve kalsiyum hidroksit gibi güçlü bazları içerir. Kalsiyum hidroksitin yalnızca hafif çözünür olmasına rağmen, çözünen bileşik tamamen iyonize olur.
Ayrıca okuyun: Elektrot nedir?
2. Zayıf elektrolitler
Bunlar, suda çözündüklerinde iyonlarına yalnızca kısmen ayrışan maddelerdir . Zayıf elektrolitler arasında sirke içinde bulunan asetik asit gibi zayıf asitler ve temizlik ürünlerinde bulunan amonyak gibi zayıf bazlar bulunur.
Zayıf elektrolitler ayrıca cıva klorür gibi çok az çözünen tuzları da içerebilir. Ligandlar ve metal iyonları zayıf elektrolitler olarak işlev görebilir.
Elektrolitlerin hepsi suda çözünen bileşikler değildir . Örneğin, şeker suda kolayca çözünür ancak iyonlar yerine molekül halinde kalır. Şeker, elektrolit olmayan bir madde olarak kabul edilir. Su ise minimum düzeyde iyonlaşır ve son derece zayıf bir elektrolittir.
