Un électrolyte est un conducteur non métallique (liquide ou solide) qui conduit le courant via le mouvement des ions (plutôt que des électrons) avec libération de matière au niveau des électrodes d'une cellule électrochimique.
Lorsqu'un électrolyte est dissous dans l'eau, il permet au courant de circuler dans la solution. Comme ils génèrent des ions positifs et négatifs lors de leur dissolution, les électrolytes favorisent le flux de courantLes ions positifs ou cations se déplacent vers l'électrode négative tandis que les ions négatifs (anions) se déplacent vers l'électrode positive lorsque le courant traverse la solution.
Quelles sont les classifications d’un électrolyte ?
Les électrolytes sont divisés en deux types : les électrolytes forts et les électrolytes faibles.
1. Électrolytes forts
Ce sont des matériaux qui se dissoudre entièrement en ionsLe sel de table, le chlorure de sodium, est l'illustration la plus connue d'un électrolyte fort. Les électrolytes puissants comprennent la plupart des sels ainsi que des acides puissants tels que acide hydrochlorique, acide nitrique, acide perchlorique et acide sulfurique.
Les fluides forts comprennent les bases fortes telles que l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de calcium. Bien que l'hydroxyde de calcium soit peu soluble, le composé qui se dissout est entièrement ionisé.
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2. Électrolytes faibles
Ce sont des substances qui ne sont que partiellement se dissocier en ions lorsqu'ils sont dissous dans l'eauLes électrolytes faibles comprennent les acides faibles comme l’acide acétique présent dans le vinaigre et les bases faibles comme l’ammoniac présent dans les produits de nettoyage.
Les électrolytes faibles peuvent également inclure des sels très peu solubles comme le chlorure de mercure. Les ligands et leurs ions métalliques peuvent agir comme de mauvais électrolytes.
Les électrolytes ne sont pas tous des composés qui se dissolvent dans eauLe sucre, par exemple, se dissout facilement dans l'eau, mais reste sous forme de molécules plutôt que d'ions. Le sucre est considéré comme un non-électrolyte. L'eau s'ionise peu et constitue un électrolyte extrêmement faible.
