Un électrolyte est un conducteur non métallique (liquide ou solide) qui conduit le courant via le mouvement des ions (plutôt que des électrons) avec libération de matière au niveau des électrodes d'une cellule électrochimique.
Lorsqu'un électrolyte est dissous dans l'eau, il permet au courant électrique de circuler. Du fait de la libération d'ions positifs et négatifs lors de leur dissolution, les électrolytes favorisent le passage du courant . Les ions positifs (cations) se déplacent vers l'électrode négative tandis que les ions négatifs (anions) se déplacent vers l'électrode positive lorsque le courant traverse la solution.
Quelles sont les classifications d’un électrolyte ?
Les électrolytes sont divisés en deux types : les électrolytes forts et les électrolytes faibles.
1. Électrolytes forts
Ce sont des substances qui se dissolvent entièrement en ions . Le sel de table, ou chlorure de sodium, est l'exemple le plus connu d'électrolyte fort. Les électrolytes forts comprennent la plupart des sels ainsi que les acides forts tels que l'acide chlorhydrique , l'acide nitrique, l'acide perchlorique et l'acide sulfurique.
Les fluides forts comprennent les bases fortes telles que l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de calcium. Bien que l'hydroxyde de calcium soit peu soluble, le composé qui se dissout est entièrement ionisé.
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2. Électrolytes faibles
Ce sont des substances qui ne se dissocient que partiellement en ions lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau . Les électrolytes faibles comprennent les acides faibles comme l'acide acétique présent dans le vinaigre et les bases faibles comme l'ammoniaque présente dans les produits de nettoyage.
Les électrolytes faibles peuvent également inclure des sels très peu solubles comme le chlorure de mercure. Les ligands et leurs ions métalliques peuvent agir comme de mauvais électrolytes.
Les électrolytes ne sont pas tous les composés solubles dans l'eau . Le sucre, par exemple, se dissout facilement dans l'eau mais reste sous forme de molécules et non d'ions. Le sucre est considéré comme un non-électrolyte. L'eau s'ionise très peu et est un électrolyte extrêmement faible.
